sábado, 19 de março de 2011

Potência eléctrica e Energia eléctrica

  • A energia eléctrica relaciona-se com os consumos de todos os aparelhos eléctricos utilizados num período de tempo.


Representação: E

Unidade SI: joule, J
Aparelho de medida: contador da eléctricidade (em casa)




  • A potência eléctrica de um receptor mede a energia consumida pelo receptor e transformada noutras energias, por unidade de tempo.

Representação: P
Unidade SI: watt, W
Aparelho de medida: wattímetros


  • Tempo

Representação: t
Unidade SI: segundos, s
Aparelho de medida: cronómetro


P= 
      t

Resistência eléctrica

A Resistência eléctrica relaciona-se com a oposição que os condutores oferecem à passagem da corrente eléctrica. É uma grandeza física que caracteriza os condutores eléctricos. Quanto maior a resistência eléctrica, menor a intensidade da corrente e maior a diferença de potencial.




Representação: R

Unidade SI: ohm, Ω
Aparelho de medida: ohmímetros (fora do cicuito)

R = U - diferença de potencial        I - intensidade da corrente

Leitura directa da resistência da lâmpada - através do ohmímetro
Leitura indirecta da resistencia da lampada - através do amperítimo e do voltímetro


Factores de que depende a resistência dos conductores:
  • Quanto maior o comprimento, maior a resistência.
  • Quanto menos espessura, menos resistência.
  • O material do conductor (melhores condutores- prata e cobre; piores condutores - cromoníquel e carbono)

formula.gif


Reóstatos - dispositivos que servem para variar a resistência dos condutores com o seu comprimento.
Resistores BR(1).jpg


Efeito Jou Le - aumento da temperatura nos condutores eléctricos, devido à passagem de corrente eléctrica.

Intensidade da corrente


A Intensidade da corrente relaciona-se com o número de electrões que passam numa secção do circuito, por unidade de tempo. Quanto mais electrões passarem por segundo, maior é a intensidade da corrente.
corrente1.jpg



Representação: I
Unidade SI: ampere, A
Aparelho de medida: amperímetro (em série)

Circuitos em paralelo
IT = I1 + I2

Circuitos em série 
 I1 = I2

Diferença de potêncial (d.d.p.)

A diferença de potencial de uma fonte de energia relaciona-se com a a energia que fornece à unidade de carga eléctrica que atravessa o circuito. Quanto maior, mais energia é fornecida às cargas eléctricas do circuito.

Pilha:

  • Polo Positivo - Deficiência de electrões
  • Polo Negativo - Excesso de electrões

Representação: U
Unidade SI: volt, V
Aparelho de medida: voltímetros (em paralelo)

Circuitos em série
UT = U1 + U2
U- d.d.p. nos terminais da associação das lâmpadas em série;
U1 e U2 - d.d.p. nos terminais de cada uma das lâmpadas.

Circuitos em paralelo
UT = U1 = U2
UT - d.d.p. nos terminais da associação das lâmpadas em paralelo;
U1 e U- d.d.p. nos terminais de cada uma das lâmpadas.

Circuitos eléctricos

Fonte de energia eléctrica - pilha, bacteria, tomada eléctrica...
Receptor de energia eléctrica - Lâmpada, motor, campaínha...

Circuito-de-Lanterna.jpg
  • Interruptor (aberto - a corrente eléctrica está desligada ; fechado- a corrente eléctrica está desliagada)
  • Pilha- Gerador da corrente electrica (movimento ordenado de partículas com carga eléctrica.
  • Lâmpada
  • Fios conductores


 
Circuito eléctrico fechado

Circuito em série                                                 Circuito em paralelo
20070924klpcnafyq_22.png           20070924klpcnafyq_222.png

Hidrocarbonetos


São compostos, constituídos por átomos de carbono (C) e de hidrogénio (H).

Nomenclatura

ALCANOS- ligações covalentes simples (hidrocarbonetos saturados)                CxH2x+2
ALCENOS- ligações covalentes duplas                                                              CxH2x
ALCINOS- ligações covalentes triplas                                                                 CxHx


ex: Metano pertence à família dos alcanos (CH4)

Nº de átomos de
    carbono                           Prefixo

       1C                                  met-
       2C                                  et-
       3C                                  prop-
       4C                                  but-
       ...                                     ...


Outros compostos:


Álcool

Grupo funcional: grupo hidroxilo -OH

ex: Etanol ou álcool etílico

Terminação do nome dos álcoois:

ol - monoálcool ( 1 grupo hidroxilo - Etanol)
diol - diálcool (2 grupos hidroxilos
triol - triálcool ( 3 grupos hidroxilos)





Ácido Carboxílico
                                                               O
                                                             //
Grupo funcional: grupo carboxilo  -  C
                                                             \
                                                               O - H
ex: Ácido Acético





Cetona
                              \
Grupo funcional:    C  = O
                              /

ex: Acetona






Aldeído
                                 O
                                //
Grupo funcional: - C  = O
                                \
                                 H

ex: Formol



Amina
                            H     H
                              \     /
Grupo funcional:     N
                                 |

ex: Metil

Carbono




6
C

  • 14º grupo; 
  • 2º período
  • nº atómico - 6
  • distribuição electrónica: 2 - 4
  • 4 electrões de valência
  • não forma iões
Estabelece-se ligações covalentes simples (C-C: partilha de um electrão), duplas (C=C: partilha de 2 electrões) e triplas...
  ex: hidrogénio (ligação covalente simples)


Substâncias Metálicas

Unidade estrutural: Átomo (iões positivos e electrões livres - Teoria do Mar de electrões livres)
163cb14a27.gif


Ligações: metálicas

Propriedades:
  • A maior parte - pontos de fusão e ebulição elevados
  • Insolúveis
  • Conduzem a corrente eléctrica
  • Dúcteis e maleáveis

Composição: Metais (do mesmo elemento químico)

Exemplo: Prata e fio de cobre

Substâncias Iónicas

Unidade estrutural: Ião

Ligações: iónicas

Propriedades:
  • pontos de fusão e ebulição elevados
  • Solúveis em água
  • Estado sólido - Não conduzem a corrente eléctrica 
  • Em solução aquosa ou fundidos - Conduzem a corrente eléctrica
  • Duras e quebradiças

Composição: Metais + Não Metais

Exemplo: cloreto de sódio
mec_str.jpg

Substâncias Covalentes

Unidade estrutural: Átomo

Ligações: covalentes

Propriedades:
  • pontos de fusão e ebulição elevados
  • Não conduzem a corrente eléctrica (excepto o grafite)
  • Duras e quebradiças


Composição: Não metais

Exemplo: 
               grafite                    e                     diamante
estrutura-cristalina-grafite.gifestrutura-cristalina-diamante.gif

Substâncias moleculares

Unidade estrutural: Molécula

Ligações: intramoléculares - covalentes
                intermoléculares (ex: água - ligações ou pontes de hidrogénio)

Propriedades:

  • pontos de fusão e ebulição baixos
  • Solúveis ou não em água
  • Não conduzem a corrente eléctrica


Composição: Não metais (+ hidrogénio)

Exemplo: água
agua+pontes+de+hidrogenio.jpg